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新澳门娱乐开户地址|“酸碱中和滴定实验”要点大全,高中生一定要看看!

来源:pp电子app下载   时间:2019-12-29 14:12:05
[摘要]01酸碱中和滴定实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后,测试和记录ph的间隔可稍大些,如每加入5~10 ml酸(或碱),测试和记录一次;滴定终点附近,测试和记录ph的间隔要小,每滴加一滴测一次。03酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、naoh和na2co3混合溶液与盐

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酸碱中和滴定

(1)实验原理

利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液,待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为:

(2)实验用品

蒸馏水、0.1000mol/l盐酸溶液、0.1000mol/l naoh溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂;ph计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

(3)实验装置

(4)实验步骤

①滴定前的准备工作:

滴定管:查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数;

锥形瓶:水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定:

左手控制滴定管,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后,测试和记录ph的间隔可稍大些,如每加入5~10 ml酸(或碱),测试和记录一次;滴定终点附近,测试和记录ph的间隔要小,每滴加一滴测一次。

③数据处理:

(5)实验滴定

注意:

①最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时,要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

(6)数据处理

按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值,根据

计算。

(7)滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液ph为纵坐标绘出的一条溶液ph随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液ph的变化情况,其中酸碱滴定终点附近的ph突变情况(如上滴定曲线图),对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

02

误差分析

(1)原理

,vb是准确量取的待测液的体积,ca是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以cb的大小取决于va的大小,va大则cb大,va小则cb小。

03

酸碱中和滴定拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、naoh和na2co3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

(1)氧化还原滴定法

①原理:

以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

②实例

a.酸性kmno4溶液滴定h2c2o4溶液

原理:

2mno4++6h++5h2c2o4===10co2↑+2mn2++8h2o

指示剂:酸性kmno4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性kmno4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。

b.na2s2o3溶液滴定碘液

原理:

2na2s2o3+i2===na2s4o6+2nai

指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴na2s2o3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。

(2)双指示剂滴定法(以盐酸滴定naoh和na2co3的混合溶液为例)

酚酞作指示剂:naoh+hcl===nacl+h2o

na2co3+hcl===nacl+nahco3

甲基橙作指示剂:nahco3+hcl===nacl+co2↑+h2o

(3)沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)

应用最多的是银量法,即利用ag+与卤素离子的反应来测定cl−、br−或i−的含量。

04

考试规范答题

1. 滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管:

关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。

②碱式滴定管:

向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

2. 滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管:

右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管:

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。

05

例题解析

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的naoh溶液,选择甲基橙作指示剂。

(1)用标准盐酸滴定待测的naoh溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视______。直到当加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_____为止。

(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度偏低的是_____。

a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

b.滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

d.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____ml,终点读数为____ml,所用盐酸的体积为____ml。

【答案】

(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色

(2)d

(3)0.10 25.90 25.80

【解析】

(1)滴定实验中规范操作:左控塞,右摇瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

(2)误差分析应根据

。酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,可将加入的盐酸稀释,滴定相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高; 待测液的体积一旦确定,倒入锥形瓶后,加蒸馏水不影响oh-的物质的量,也就不影响滴定结果; 若排出气泡,液面下降,故读取的盐酸的体积偏大,结果偏高; 正确读数和错误读数如图所示,使所测结果偏低。

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